2025年高考化學復習研究與展望

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1、,,,,,,12/3/2024,?#?,202,5,高考化學,熱點難點研究與展,望,高考如何命題？,,如何考查關鍵能,力,如何弄通一道試題,？,,中國高考評價體,系,,高考命題基本框,架,,01,：化學與傳統文化、化學與,STS,E,,02,：阿伏伽德羅常數及其應用,,03,：化學實驗基礎,,04,：元素化合物綜合專題突破,,05,：元素周期律（表）與元素性質,,06,：無機有機小流程,07,：有機化學基礎選擇題,,08,：化學反應與電能、熱能,,09,：化學反應速率與化學平衡,,10,：水溶液中的離子反應與平衡,,11,：化學反應機理,,12,：物質結構基礎,,,Cl,的,3p,z,軌道與,

2、C,的,2p,z,軌道形成,3,中心,4,電子的大,π,鍵（,Π,3,4,(,ⅰ,)C,的雜化軌道中,s,成分越多，形成的,C-Cl,鍵越強,；,(,ⅱ,),。,,,,1.,【,202,3,全國乙卷,】,35.,,鹵素單質及其化合物在科研和工農業生產中有著廣泛的應用。回答下列問題,：,（,2,）①一氯乙烯,(,C,,H,,Cl),分子中，,C,的一個,,s,_,p,2,,,_,雜化軌道與,Cl,的,3,p,,軌道形成,C-Cl,,σ,,鍵，,并,2 3,x,,且,）,。,,②一氯乙烷,(C,2,H,5,Cl),、一氯乙烯,(C,2,H,3,Cl),、一氯乙炔,(C,2,HCl),分子中，,C-

3、Cl,鍵長的順序,是,,一氯乙烷,>,一氯乙烯,>,一氯乙,炔,，理由,：,,,,,乙烯成鍵軌道圖,一氯乙烷分子中無大派鍵，一氯乙烯分子中存在,1,個,Π,3,,，一氯乙炔分子中存在,2,個,Π,3,4 4,,乙炔成鍵軌道圖,,氯,3p,軌道圖,,,歸納與論,證,,,,,,,（,1,）－,40,℃,時，,F,2,與冰反應生成,HO,F,和,H,F,。常溫常壓下,，,HO,F,為無色氣,體,，固態,HO,F,的晶體類,型,，,HO,F,水解反應的產物,為,(,填化學式,),。,,,（,2,）,ClO,2,中心原子為,Cl,，,Cl,2,O,中心原子為,O,，二者均為,V,形結構，,但,ClO,2

4、,中存在大,π,鍵,(π,3,5,),。,ClO,2,中,Cl,原子的軌道雜化方式,為,,比較,ClO,2,與,Cl,2,O,中,Cl,－,O,鍵的鍵長并說明原,因,。,,,為,,分子晶,體,H,F,、,H,2,O,2,,,,,sp,2,sp,3,，,O,－,Cl,－,O,鍵角,,>,,Cl,－,O,－,Cl,鍵角（填,“,>,”,、,“,<,”,或,“,=,”,）,。,Cl,－,O,鍵長：,Cl,O,2,＜,Cl,2,O,,因為,Cl,O,2,中存在大,π,鍵,O,的價態？如何理解,？,,2.,（,2023,山東卷）,16.,（,12,分）鹵素可形成許多結構和性質特殊的化合物，冋答下列問題,

5、:,,氟氧酸,,鍵角比較的思維模,型,C,2,H,4,CH,4,NH,3,比較,X-H,鍵角的大,小,>,>,>,P,H,3,NF,3,NCl,3,<,2,ClO,,中的成鍵情況,：,,Cl,-,s,p,2,雜化，每個,O,空出,1,個,p,軌道，,Cl,-p,軌道向,O,配位形成,σ,鍵，,3,垂直于雜化軌道的,O,的兩個,p,軌道和,Cl,的,1,個,p,軌道形成大,π,鍵，,π,,5,雜化類,型,孤對電,子,中心原子電負,性,配位原子電負,性,,3.,（,2023,全國甲卷）,（,2,）酞菁和鈷酞菁的分子結構如圖,,2,,所示。,,圖,2,酞菁分子中所有原子共平面,，其中,p,軌道能提供

6、一對電子的,N,原子是,,提供孤對電子與鈷離子形成 鍵。,,③,(,填圖,2,酞菁中,N,原子的標號,),。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價為,+2,，氮原子,配位,,,,,,,軌 道,電 子,sp,2,1,sp,2,1,p,1,sp,2,2,-,1,N,的,5,個價電子,軌 道,電 子,sp,2,1,sp,2,1,sp,2,1,p,2,N,的,5,個價電子,,,⑴,,原子結構與性質：電子排布式、排布圖、原子軌道、電負性、電離能,、,,現象的解釋等,。,⑵,,分子結構與性質,：,σ,鍵、,π,,鍵、等電子體、,VSEPR,模型、軌道雜化、,分,子構型、配合物理論、極性鍵與非極性鍵、氫鍵、酸性、手性

7、,。,⑶,,晶體結構與性質：晶胞結構、晶胞計算（密度、參數），,減少單純數,學,計算（如空間利用率等,）,強化化學用語的規范使用，理解各種概念、構建敘述題答題模板、 熟練掌握各種晶胞中質點的相對位置,。,,,,13.,,我國科學家發明了一種以,和,M,nO,?,為電極材料,的新型電池，其內部結構如下圖所示，其,中①區、②區、③區電解質溶液的酸堿性不同。放電時，電極材料,轉化為,。,下列說法錯誤的是,,,,③,,區,,,,,,,,陰 離 子 交 換 膜,陽 離 子 交 換 膜,K,,2,,S,,O,,4,,溶,,液,②,,區,b,電 極,A.,充電時，,b,,電極上發生還原反應,B,.,充電時，

8、外電源的,正極連接,,b,,電極,C.,放電時，,①,區溶液中的,SO,,2,－,向,②,區遷移,4,D.,放電時,，,a,電極的電極反應式為,MnO,?,+4H,+,,+2e,－,=Mn,2+,+2H,2,,,-2,e,-,,+2K,+,,MnO,2,發生還原反,應,中,性,堿,性,酸,性,B,,,MnO,2,,,,,,O,a,電 極,,,,①,,區,,,,,,,,,,,負極反,應,,,核心問題：如何判斷電極材料所在的電極位,置,1.(2023,河北卷,),,,2.（2022年2月四省聯考）,7.,,水溶液鋅電池,(,圖,1),的電極材料是研究熱點之一。一種在晶體,MnO,中,嵌,,A.,,

9、①為,MnO,活化過程，其中,Mn,的價態不,變,B.,,該材料在鋅電池中作為負極材,料,C.,,②代表電池放電過,程,D.,,③中,1,,mol,晶體轉移的電子數為,0.61,,mol,,,升,高,正極材,料,③是充電的過程,,,入,Zn,2+,的電極材料充放電過程的原理如圖,2,所示。下列敘述中正確的是,（,,C,）,負,極,正,極,空穴,0.39,意味著,？,Zn,2+,嵌入，是,Zn,放電的過程，,Mn,價態降,低,,,,,,,,,,,Zn,有,x,個意味著,？,,轉移電子：,2x,,mol,,,1,個,,,1.,【,2021,年全國乙卷理綜,T13,】,HA,是一元弱酸，難溶鹽,M,

10、A,的飽和溶液中,c,(,M,+,),隨,c,(H,+,),而變化，,M,+,不發生 水解。實驗發現，,298K,時，,c,2,(M,+,),,~,,c,(H,+,),為線性關系，如圖,1,中實線所示。,下列敘述錯誤的是,,（,）,A.,溶液,pH=4,時，,c,(M,+,),,<,,3.0,,×,10,-4,,mol?L,-1,B.MA,的溶度積,K,SP,(MA,,),,=,,5.0,×,10,-8,C,.,溶液,pH,=,7,時，,c,(M,+,) +,c,(H,+,) =,c,(A,-,) +,,c,(OH,-,),D.HA,的電離常數,K,a,(HA,,),,=2.0,×,10,-4

11、,,,,,,,,,,,,,,,,,,C,,1.,確定研究對象,M,A,的飽和溶液,本題為靜態過程,，,A,-,,水,解,2.,弄清化學過程,3.,找到化學原理,其一，水的離子積常數,；,其二，弱酸,HA,的電離平衡常數,；,其三，,M,A,的溶度積常數,；,其四，電解質溶液中的守恒關系,。,4.,理解圖像含義,,確定,研,究對,象,弄清,化,學過,程,,找到,反,應原,理,分析,具,體問,題,,弄清,圖,像含,義,,,,,,,,,,,,構建思維方法模型,,A.,,x:y=3:1,B.,,若混合溶液中各離子濃度如,J,點所示,，加入,AgNO,3,(,s,),，則平衡,時 變小,C.,,向,Ag

12、,x,X,固體中加入,Na,y,Y,溶液，可發生,Ag,x,X→Ag,y,Y,,的轉化,2.,（,2023,河北卷）,14.,,某溫度下，兩種難溶鹽,Ag,x,X,、,Ag,y,Y,的飽和溶液中－,lg,c,(X,x,－,),或－,lg,c,(Y,,y,－,),與－,lg,c,(Ag,+,),的關系如圖所示。下列說法錯誤的,是,,,J,T,-,,lg,K,sp,(Ag,x,X),K,sp,(Ag,x,X),,=,,c,x,(Ag,+,),c,(X,x,-,) lg,K,sp,(Ag,x,X)=,x,lg,c,(Ag,+,),,+lg,c,(X,x,-,),-lg,c,(X,x,-,)=,,-,

13、,x,(-lg,c,(Ag,+,)),，,-,x,,為直線的斜率,,,,,,,,,,,,,,,c,(X,x,-,),<,,c,(Y,y,-,),,究,竟哪個更易沉淀,？,c,(Ag,+,),多大,？,,,c,(Ag,+,)<10,-4,,,,,D.,,若混合溶液中各離子起始濃度如,,T,點所示，待平衡時,,c,(X,x,－,) +,c,(Y,y,－,)<2,c,(Ag,+,,),c,(X,x,－,) +,c,(Y,y,－,),= 2,c,(Ag,+,,),生成,Ag,y,Y,時，,c,(Ag,+,,),、,,c,(Y,,y,－,),,等比減小,D,x,4,/3,=10,-16,c,(X,x,－

14、,),+,c,(Y,y,－,)>2,c,(Ag,+,,),,,,,,,,,,15.,在含,HgI?(s),的溶液中，一定,c,(I,-,,),范圍內，存在平衡關,系,：,HgI,?,(s,),HgI,?,(,a,q,),；,HgI,?,(,a,q,),Hg,2+,+,2I,-,,；,HgI,?,(,a,q,),HgI,+,+,I,-,；,HgI?(aq),+,,I,-,HgI,3,-,；,HgI?(aq),+,,2I,-,HgI,4,2-,。平衡常數依次,為,,K,0,、,K,1,、,K,2,、,K,3,、,K,4,。已,知,lg,c,,(Hg,2+,,),、,lg,c,,(HgI,+,,),

15、、,lg,c,,(HgI,3,-,,),、,lg,c,,(HgI,4,2-,,),隨,lg,,c,,(I,-,,),的變化關,系,如圖所示，下列說,法,錯誤的,是,,,,,,,,如何確定曲線和粒子的對應關系,？,,,,,,,lg,c,(HgI,+,,),-,lg,c,(HgI,3,,),2-,l,g,c,(HgI,4,,),,,,,B,D,,,,,3.,（,2023,山東卷,）,,,兩個方程做減法，,a=lg,c,(I,-,),，,M,點的含義,？,,,I,-,有增,加,4.,（,2023,山東卷）,14.,一定條件下，化合物,E,和,TFAA,合,成,,H,,的反應路徑如下,：,,已知反應初

16、,始,E,的濃度為,0.1,0,mol,,·L,-1,，,TFAA,,的濃度為,0.08,mol,,·L,-1,，部分物種的濃度隨時間的變化關系如圖所示，忽,略,反應過程中的體積變化。下列說法正確的,是,t,?,時刻，體系中有,E,存,在,t,?,時刻，體系中無,F,存,在,,T,F,A,A,,,,,,,0.0,8,0.0,1,,看有多少,T,F,A,A,,,,,,,,,,,0.0,1,如何理解三個反應,？,,,AC,,① ② ③,C.E,和,T,F,AA,反應生成,F,的活化能很,小,D.,反應達平衡后,，,TFAA,的濃度為,0.08,,mol,,·L,-1,t,2,時未達平衡，此時,T,

17、A,FF,=0.06,；剩余的,0.01,F,完全轉化為,G,，且,G,完全轉化為,T,F,AA,，才能使其達到,0.08,；而反應,3,可逆,,,,1.,（,2022,遼寧卷）,⑸,,某合成氨速率方程為：,v,=,kc,α,(N,2,),c,β,(H,2,),c,γ,(NH,3,),，根據表中數據,，,m n p q,m n,0.1,p,10,q,,。,(,填序號,),c,．提高正反應速,率,,實,驗,c,(N,2,)/mol·L,－,1,c,(H,2,)/mol·L,－,1,c,(NH,3,)/mol·L,－,1,v/,mol·L,－,1,·s,－,1,1,,,,,2,2m,n,p,2q,

18、3,,,,,4,m,2n,p,2.828q,,γ=,,-1,；,在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因,為,,a,,c,a,．有利于平衡正向移,動,,b,．防止催化劑中,毒,,,,水氣變換反應,CO,+ H,2,O CO,2,+,,H,2,：,Ⅰ,．,HCOOH,CO,+ H,2,O(,快,),Ⅱ,．,HCOOH,CO,2,,+,,H,2,（慢）,,,,2.,（,2023,山東卷）,20.,（,12,分）,,一定條件下，,的中間產物是,H,C,OOH,。為探究該反應過程，研究,H,C,OOH,水溶液在密封石英管中的 分步反應,研究發現，在反應,Ⅰ,、,Ⅱ,中，,H,+,僅對反應,Ⅰ,有催加速作

19、用；反應,Ⅰ,速率遠大于反應,Ⅱ,，,近似認為反應,Ⅰ,建立平衡后始終處于平衡狀態。忽略水電離，其濃度視為常數?；卮?下列問題：,（,1,）,一定條件下，反應,Ⅰ,、,Ⅱ,的焓變分別為,Δ,H,1,、,Δ,H,2,，則該條件下水氣變換反應的,焓變,Δ,H=,(,用含,Δ,H,1,、,Δ,H,2,的代數式表示,),。,,反應,II-,反應,I,＝水氣變換反應,Δ,H,2,－,Δ,H,1,蓋斯定律,,,,,,（,3,）,T,3,溫度下，在密封石英管內完全充滿,1.0,,mol·L,-1,,HCOOH,水溶液，使,HCOOH,t,1,時刻測得,CO,、,CO,2,的濃度分別為,0.7,,mol·L,

20、-1,,、,0.16,分解，分解產物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應時間的變化關系如圖所示,(,忽 略碳元素的其他存在形式,),。,mol·L,-1,，,反應,Ⅱ,達平衡時，測得,H,2,的濃度為,y,,mol·L,-1,。體系達平衡后,,,,,=,,(,用含,y,的代數式表示， 下同,),，反應,Ⅱ,的平衡常數為,,。,c,(HCOOH),＝,1.0,－,0.70,－,0.16,＝,0.14,,mol·L,－,1,,,y,y,y,,,x,x,(1-,x,-,y),,,,,,CO,達最大值，,Ⅰ,平,衡,同一,體系的多重,反,應，,各自受各自,平,衡 常 數 的 約,,束,,x=5,HCOOH

21、,平衡濃,度,,,,3.(2022,山東卷,),20.(11,,分,),利,用,,γ-,丁內酯,(BL),制,備,,1,4-,丁二醇,(BD),,反應過程中伴有生成四氫,呋,喃,(THF),和,,1-,丁醇,(BuOH),的副反應,,,涉及反應如下,:,已知,:,①反應,Ⅰ,為快速平衡,,,可認為不受慢反應,Ⅱ,、,Ⅲ,的影響；②因反應,Ⅰ,在,高,壓,,H,2,,氛圍下進行,,,,故,,H,2,,壓強近似等于總壓?；卮鹣铝袉栴},:,(1),以,,5.0,×,10,-3,,mol,,BL,,或,,BD,,為初始原料,,,在,,493,,K,、,3.0,×,10,3,,kPa,的高,壓,H,氛圍

22、下，分別在恒壓容器中進行反應。達平衡時，,以,,BL,,為原料,,,體,系,2,向環境放,熱,,x,,kJ,；,以,,BD,,為原料；體系從環境吸,熱,,y,,kJ,。忽略副反應熱,效,kJ·mol,-1,。,,BL,始 ：,1,化 ：,α,終,1,-α,,B,D,B,D,0,1,α,1,-α,α,α,B,L 0,1-,,α,1-α,,-Δ,H,×,5.0,×,10,-3,mol,×,α,=,,x,,-Δ,H,×,5.0,×,10,-3,mol,×,(1-,α),=,,y,Δ,H,=-200,(,,x,+,y),kJ·mol,-1,應,,,反應,Ⅰ,焓,變,,Δ,H,(493,,K,3.0,

23、×,103,,kPa)=,,-200,(,,x,+,y),,B,L,放出,x,,kJ,,吸收,y,,kJ,B,D,,(2),初始條件同上。,x,i,,表示某物種,,i,,的物質的量與除,,H,2,,外其他各物種總物質的量之比,,,x,BL,,和,x,BD,,隨,時,；,反應,Ⅰ,平衡常數,,kPa,-2,(,保留兩位有效數字,),。以,,BL,,為原料時,,,t,1,,時刻,x,(H,2,O)=,,,BD,,產率,=,,,(,保留兩位有效數字,),。,,,,核心問題：兩種不同的途徑，建立的平衡等效；,x

24、,則圖中表示,x,BL,,變化的曲線是,,a,、,c,P,BD,=0.36,×,3.0,×,10,3,,kPa,P,BL,=0.48,×,3.0,×,10,3,,kPa,P,H2,=3.0,×,10,3,,kPa,K,p,,=,8.3,×,10,-8,,,,,,,,(2),初始條件同上。,x,i,,表示某物種,,i,,的物質的量與除,,H,2,,外其他各物種總物質的量之比,,,x,BL,,和,x,BD,,隨,時,；,反應,Ⅰ,平衡常數,,kPa,-2,(,保留兩位有效數字,),。以,,BL,,為原料時,,,t,1,,時刻,x,(H,2,O)=,,BD,,產率,=,,,(,保留兩位有效數字,),

25、。,,,,,體系中，除,B,L,和,B,D,外，還有,TH,F,、,B,uOH,、,H,2,O,,,x,(H,2,O)=(1-0.48-0.36)/2=0.08,0.0,8,39,%,TH,F,、,B,uOH,、,H,2,O,中，,H,2,O,占一半,,,,間,t,,變化關系如圖甲所示。實驗測得,,x

26、x,BL,,的比值。,(493,,K,2.5,×,10,3,,kPa),、,(493,,K,3.5,×,10,3,,kPa),、,(513,,K,2.5,×,10,3,,kPa),三種條件下,,,以,,5.0,×,10,-3,,mol,,BL,,為初始原料,,,在相同體積的剛性容器中發生反應,,,隨時間變化關系如圖乙所示,。,因反應在高,壓,H,2,,氛圍下進行,,,可忽略壓強對反應速率,的,影響。曲,線,,a,、,b,、,c,,中,,,,(,x,BD/,x,BL)max,最大的,是,(,填字母,);,與曲,線,,b,,相比,,,曲線,c,,達,到,,=1.0,,所需時間更長,,,原因,是,,

27、,,,,同溫時，高壓,，,(,x,BD/,x,BL)max,,更大,，,t,相同，完成度低,,,513,,K,2.5,×,10,3,kPa,),b,、,c,速率相等，為什么相同時間,c,的縱坐標更??？,平衡態,,49,3,,K,,3.5,×,10,3,kP,a,c,,,,,,,,,,,,,曲線,c,對應的條件為,493,,K,3.5,×,10,3,,kPa,，平衡轉化,率更高，在速率相等的情況下，所需時間更長,,。,,達平衡態用時不同,,,,,4.,（,2023,河北卷,）,(3),③,我國科學家研究了水溶液中三種催化劑,(,a,、,b,、,c,),上,N,2,,電還原為,NH,3,(,圖,1

28、),和,H,2,O,電還原為,H,2,,(,圖,2),反應歷程中的能量變化，則三種催化劑,對,N,2,,電還原為,NH,3,的催化活性由強到,弱,的順序,為,(,用字,母,,a,、,b,、,c,排序,),。,,,,,N,2,,電還原為,NH,3,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,0.9,ev,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,0.7,ev,b a,,c,,,a,b,c,能,壘,

29、0.7,0.5,0.9,,a,b,c,能,壘,0.22,0.34,0.18,H,2,O,電還原為,H,2,0.5,ev,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,0.2,2,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,0.3,4,,,,,,,0.1,8,以真實的工業生產為背景，化學反應原理為主線的綜合性試,題,,,,,⑴,,圖表多、描述多、計算多。情景新、反應新、設問新,；,,⑵,,反應多為單一反應的多個歷程，,2-3,個平行反應或連續反應體系,。,,⑴蓋斯定律，書寫熱化學方程式,；,,⑵,,速率變化的原因、平衡的標志、平衡移動原理、提

30、高轉化率條件的選擇,；,⑶,,會用定量計算分析問題（速率、轉化率、常數）,注意多重反應,；,⑷,,催化劑的考查（歷程、選擇性、生效和失活,）；,⑸,,關注電化學（學科間綜合、膜技術、協同轉化、計算）,。,,,理解原理、重視綜合分析應用能力的提升,。,,,,1.,（,2023,河北卷,）,10.,,一種以錳塵,(,主要成分為,Mn,3,O,4,，,雜質為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物,),為原,料,制備高純,MnCO,3,的清潔生產新工藝流程如下,:,濃鹽,酸,錳,塵,氣體,①,氨,水,p,H,范圍,5,～,6,除雜,②,除雜,①,沉,淀,NH,4,H,C,O,3,溶,液,氣體,②,濾渣,①,濾渣,②,

31、尾氣吸,收,N,a,OH,溶,液,N,aF,溶,液,,…,,高純,MnCO,3,,,,,酸,浸,,,,,,,,,,,,,50,℃,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,已知：室溫下相關物質的,K,sp,如下表。,,,,A,l,(OH),3,10,－,32.9,M,g(OH),2,10,－,11.3,F,e(OH),3,10,－,38.6,MgF,2,CaF,2,10,－,10.3,,10,－,8.3,B,.,濾渣,①,主要成分為,A,l(,OH,),3,和,F,e,(,OH,),3,則,Ca,F,2,先析出,C,.,除雜,②,工序中逐漸加入,Na,F,溶液時，若,Ca,2

32、,+,、,M,g,2,+,濃度接近，,D.,沉淀工序中發生反應的離子方程式為,Mn,2+,,+,,2HCO,,-,,＝,MnCO,,↓+,,CO,↑ + H,,O,3,3 2 2,試劑,線,操作,線,雜質,線,,,Mn,3,O,4,+,8H,+,+,2Cl,-,=,3Mn,2+,+,4H,2,O,+,,Cl,2,↑,,,Mg,2+,沉淀么,？,,,,c,2,(OH,-,)=10,-16,,,,下列說法錯誤的是,C,A,.,酸浸工序中產生的氣體,①,為氯氣,,,,Ca(OH),2,Fe(OH),2,,Mn(OH),2,,,,,10,－,5.3,10,－,16.3,,10,－,12.7,,,,,,

33、,,,2.,（,2023,全國乙卷,27,題）,LiMn,2,O,4,作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關注。由菱錳,礦,（,MnCO,3,，含有少量,S,i,、,F,e,、,Ni,、,Al,等元素）制備,LiMn,2,O,4,的流程如下,：,已知,：,K,sp,[Fe(OH),3,]=2.8,×,10,-39,，,K,sp,[Al(OH),3,]=1.3,×,10,-33,，,K,sp,[Ni(OH),2,]=5.5,×,10,-16,回答下列問題,：,（,1,）硫酸溶礦主要反應的化學方程式,為,。,試劑,→,操作,→,雜質,→,,,MnCO,3,+,H,2,SO,4,_,=,MnSO,4,

34、+,CO,2,↑,+,,H,2,O,為提高溶礦速率，可采取的措施,,將,,菱,,錳,,礦,,粉,,碎,,(,舉,1,例,),。,（,2,）加入少量,MnO,2,的作用是,_,將,,,F,_,e,_,2,_,+,氧,,化,,,成,,,F,_,e,_,3,+,_,。不宜使用,H,2,O,2,替代,MnO,2,，原因是,,。,F,e,3+,對,H,2,O,2,的分解有催化作用導 致用量增加，,H,2,O,2,利用率低,,,,,,2.,（,2023,全國乙卷,27,題）,LiMn,2,O,4,作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關注。由菱錳,礦,（,MnCO,3,，含有少量,S,i,、,F,e,、,Ni

35、,、,Al,等元素）制備,LiMn,2,O,4,的流程如下,：,試劑,→,操作,→,雜質,→,,,溶液,pH=,4,p,H=7,時,,。,,Al,3+,的最低濃,度,1.3,×,10,-12,mol·L,-l,Ni,2+,的最低濃,度,5.5,×,10,-2,mol·L,-l,,,,已知：,K,sp,[Fe(OH),3,]=2.8,×,10,-39,，,K,sp,[Al(OH),3,]=1.3,×,10,-33,，,K,sp,[Ni(OH),2,]=5.5,×,10,-16,（,3,）,溶礦反應完成后，反應器,中,，此時,c,(Fe,3+,)=,,2,_,.8,_,×,,,10,-9,_mol

36、·L,-l,；,用石灰乳調節,至,pH≈7,，,除去的金屬離子是,,A,_,l,_,3,_,+,,。,（,4,）,加入少量,BaS,溶液除去,Ni,2+,，,生成的沉淀有,,N,,iS,_,、,,B,a,_,S,_,O,_,4,,,,,,2.,（,2023,全國乙卷,27,題）,LiMn,2,O,4,作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關注。由菱錳,礦,（,MnCO,3,，含有少量,S,i,、,F,e,、,Ni,、,Al,等元素）制備,LiMn,2,O,4,的流程如下,：,試劑,→,操作,→,雜質,→,_________________________________,（,6,）煅燒窯中，生成,

37、LiMn,2,O,4,反應的化學方程式是,_,_______________________________________,,。,,,Mn,2+,SO,4,2-,,,Fe(OH),3,Al(OH),3,NiS,,BaSO,4,（,5,）在電解槽中，發生電解反應的離子方程式為 。,隨,著電解反應進行，為保持電解液成分穩定，應不斷,,添,,加,,M,,n,_,(,O,H,,),2,,，電解廢液可在反應器中,循,環利用,。,,,,,,,深藍色溶液①,銅包鋼,浸取,濾渣（煉鋼）,3.,（,2023,河北卷）,16.,,(14,分,),閉環循環有利于提高資源利用率和實現綠色化學的目標。利用氨法浸取可,

38、實,現廢棄物銅包鋼的有效分離，同時得到的,CuCl,可用于催化、醫藥、冶金等重要領域。工藝流程如下,:,空氣,,液氨,,鹽酸,氧化,稀鹽酸,,乙醇,洗滌,中和,濾液,真空干燥,CuCl,置換,海綿,Cu,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,硫酸,鹽酸,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,已知：室溫下的,K,sp,(CuC1)=10,－,6.8,回答下列問題,：,(1),首次浸取所用深藍色溶液,①,由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應得,到,，其主要成分,為,(,填化學式,),。,,(2),濾渣的主要成分,為,(,填化學式,),。,,(3,),浸取工序的

39、產物為,[Cu(NH,3,),2,,]Cl,,浸取后濾液的一半經氧化工序可得深藍色溶液①，氧化工序發生反應的離子方程,式,為,：,,。,,,,[Cu(NH,3,),4,]Cl,2,,,F,e,，該工序發生反應的化學方程式,為,,[Cu(NH,3,),4,]Cl,2,,+,,Cu,＝,2[Cu(NH,3,),2,]Cl,,。,4[Cu(NH,3,),2,],+,+O,2,+4H,+,+ 8NH,3,＝,4[Cu(NH,3,),4,],2+,+,,2H,2,O,,,,,,,試劑,線,操作,線,雜質,線,3.,（,2023,河北卷）,16.,,(14,分,),閉環循環有利于提高資源利用率和實現綠色化

40、學的目標。利用氨法浸取可,實,現廢棄物銅包鋼的有效分離，同時得到的,CuCl,可用于催化、醫藥、冶金等重要領域。工藝流程如下,:,深藍色溶液①,銅包鋼,浸取,濾渣（煉鋼）,空氣,,液氨,,鹽酸,,氧化,稀鹽酸,,乙醇,洗滌,中和,濾液,真空干燥,CuCl,置換,海綿,Cu,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,硫酸,鹽酸,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,（,6,）真空干燥的目的,為,。,,已知：室溫下的,K,sp,(CuC1)=10,－,6.8,回答下列問題,：,（,4,）浸取工序宜在,30~40℃,之間進行。當環境溫度較低時，浸取液再生后不需

41、額外加熱即可進行浸,取,的原因是,,浸取液再生時發生氧化還原反應，反應放熱,。,（,5,）,補全中和工序中主反應的離子方程,式,,[Cu(NH,3,),2,,],+,,+,2H,+,,+,Cl,-,,=,CuCl,↓,,+,4NH,+,,4,,,.,防止,C,u,Cl,被氧,化,,,,,工藝流程題，以工業生產為背景,。,信息以文字圖形圖像表格多種形式呈現，邏輯性和綜合性強，理論聯系實際,，,全面考查學生的關鍵能力,。,⑴,,結合反應原理考查元素化合物的性質，結合轉化流程提問,：,如原料的預處理、濾渣濾液成分、酸度控制、溫度控制、循環物質、綠色化 學、化工安全等等,。,⑵,,信息方程式書寫（化學

42、方程式、離子方程式、溶解平衡、電極方程式,）,⑶,,計算：氧化還原反應、,pH,計算、,K,sp,計算，產率轉化率等,。,⑴,,圈出流程中的起點和終點，標注化學式,；,⑵,,關注箭頭的方向，注意循環物質,；,⑶,,關注分離提純的方法，多快好省綠的原則,。,,,,,,1.,（,2023,河北卷,）,15.,,(15,分,),配合物,Na,3,[Co(NO,2,,),6,](,M,=404,,g·mol,－１,),在分析化學中用于,K,+,的鑒定，其,制,15.0,g,,NaNO,2,備裝置示意圖,(,夾持裝置等略,),及步驟如下,:,①向三頸燒瓶中加,入 和,15.0,,mL,熱蒸餾,水,，攪拌

43、溶解,。,②磁力攪拌下加,入,5.0,g,Co(NO,3,),2,,·6H,2,O,醋酸,7.0,,mL,，從儀器,a,加入,50%,。,,冷卻至室溫后，再從儀器,b,緩,慢滴,入,30%,,雙氧,水,,8.0,,mL,③在濾液中加入,95%,乙醇，靜置,40,,min,。固液分離后，依次用乙醇、乙醚洗滌固體產品，稱重,。,已知：,i,,乙醇、乙醚的沸點分別是,78.5℃,、,34.5,,℃;,ii,,NaNO,2,,的溶解度數據如下表,。,溫度,/,℃,20,30,40,50,溶解度,/(g/100g,,H,2,,O),84.5,91.6,98.4,104.1,回答下列問題,:,(1),儀器

44、,a,的名稱,是,，使用前,應,。,,,(2)Na,3,[Co(NO,2,,),6,],中鈷的化合價,是,，制備該配合物的化學方程,式,,為,。,,(3),步驟①中，用熱蒸餾水的目的,是,。,,分液漏,斗,檢查是否漏,液,+,3,2Co(NO,3,),2,+H,2,O,2,+12NaNO,2,+2CH,3,COOH=2Na,3,[Co(NO,2,),6,]+4NaNO,3,+2CH,3,COONa,,+2H,2,O,,,,,,,,,增大,NaNO,2,,的溶解,度,六硝基合鈷酸鈉，易溶于水（微溶于乙醇，不溶于稀乙酸）,,。待反應結束,，,,濾去固體,。,濾,去的固體,？,,磁力,攪,拌器,a,

45、b,,加入,95,%,乙醇作用,？,,,,,(4),步驟③中，用乙醚洗滌固體產品的作用,是,。,,(5),已知,：,2K,+,+Na,+,+,,[Co(NO,2,,),6,],3,－,K,2,Na[Co(NO,2,,),6,]↓(,亮黃色,),足量,KCl,與,1.01,0,g,產品反應生成,0.87,2,g,亮黃色沉淀，產品純度,為,,%,。,,(6),實驗檢驗樣品中鉀元素的常用方法是：將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火,焰,顏色相同時，用鉑絲蘸取樣品在外焰上灼燒,，,,。,,（,2023,河北卷,）,15.,,(15,分,),配合物,Na,3,[Co(NO,2,,),6,](,M

46、,=404,,g·mol,－１,),在分析化學中用于,K,+,的鑒定，其制,備,裝置示意圖,(,夾持裝置等略,),及步驟如下,:,①向三頸燒瓶中加,入,,15.0,,g,,NaNO,2,和,,15.0,,mL,熱蒸餾水，攪拌溶解,。,②磁力攪拌下加入,5.0,,g,,Co(NO,3,),2,·6H,2,O,，,從儀器,a,加入,50%,,醋酸,7.0,,mL,。,,冷卻至室溫后，再從儀器,b,緩,慢滴入,30%,,雙氧,水,,8.0,,mL,。待反應結束,，,,濾去固體,。,③在濾液中加入,95,%,乙醇，靜置,40,分鐘。固液分離后,，,依次用乙醇、乙醚洗滌固體產,品,，稱重,。,已知：,i

47、,,乙醇、乙醚的沸點分別是,78.5℃,、,34.5,,℃;,ii,,NaNO,2,,的溶解度數據如下表,。,溫度,/,℃,20,30,40,50,溶解度,/(g/100g,,H,2,,O),84.5,91.6,98.4,104.1,,,,透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫,色,減少產品損,失,Na,3,[Co(NO,2,),6,]~ K,2,Na[Co(NO,2,,),6,] 404 436,x=0.808g,0.872,,g,80.,0,,磁力,攪,拌器,a,b,,,,六硝基合鈷酸鈉，易溶于水（微溶于乙醇，不溶于稀乙酸）,回答下列問題,:,(1),儀器,a,的名稱是,,，,使,用,前應,,。,

48、(2)Na,3,[Co(NO,2,,),6,],中,鈷的化合價,是,,為,，制備該配合物的化學方程,式,。,,(3),步驟①,中,，,用熱蒸餾水的目的,是,。,,(4),步驟③中，,用,乙醚洗滌固體產品的作用,是,。,,(5),已知,：,2K,+,,+Na,+,,+,[Co(NO,2,,),6,],3,－,K,2,Na[Co(NO,2,,),6,]↓(,亮黃色,),足量,KCl,與,1.01,0,g,產品反應生成,0.87,2,g,亮黃色沉淀，產品純度為,,%,。,(6),實驗檢驗樣品中鉀元素的常用方法是：將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰 顏色相同時，用鉑絲蘸取樣品在外焰上灼燒，

49、,,。,,,,,,,,,,,,,考向：設,問,情境：,Na,3,[Co(NO,2,,),6,],的制備,,2.,（,2022,河北卷,）,14,．（,14,分）某研究小組為了更準確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設計實,驗如下,：,,①,三頸燒瓶中加入,10.00,,g,香菇樣品和,400,,mL,水,；錐形瓶中加入,125,,mL,水、,1mL,淀粉溶液，并預加,0.3,,mL,,0.01000,,mol·L,－,1,的碘標準溶液，攪拌。,②,,以,0.2,,L·min,－,1,流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同 時用碘標準溶液滴定，至終點時滴定消耗了,1.00,,mL,碘標準溶

50、液；,③,,做空白實驗，消耗了,0.10mL,碘標準液；,④,,用適量,Na,2,SO,3,替代香菇樣品，重復上述步驟，測得,SO,2,的平均回收 率為,95%,。已知：,K,a,1,(H,3,PO,4,)=7.1,×,10,－,3,，,K,a,1,(H,2,SO,3,)=1.3,×,10,－,2,請回答下列問題,：,⑴,,裝置圖中儀器,a,、,b,的名稱分別為,、,。,,,（填標號）,。,,⑵,,三頸燒瓶適宜的規格為,A,．,250,,mL B,．,500,,mL,C,．,1000mL,球形冷凝,管,酸式滴定,管,C,,,,,,,,,500,,mL,的圓底燒瓶，加入,500,,mL,液體后，

51、液面大致在哪個位置？,加熱燒瓶中的液體，,液,體體積一般不超過容,積,的幾分之幾,？,,670,,mL,三分之,二,,,,A,B,C,335,,mL,,2.,（,2022,河北卷,）,14,．（,14,分）某研究小組為了更準確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設計實,,1,,mL,淀粉溶液，并預加,0.3,,mL,,0.01000,,mol·L,－,1,的碘標準溶液,：,K,a,1,(H,3,PO,4,)=7.1,×,10,－,3,，,K,a,1,(H,2,SO,3,)=1.3,×,10,－,2,①,,三頸燒瓶中加入,10.00,,g,香菇樣品和,400,,mL,水；錐形瓶中加入,125,,mL

52、,水,、,，攪拌,。,②,,以,0.2,,L·min,－,1,流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同 時用碘標準溶液滴定，至終點時滴定消耗了,1.00,,mL,碘標準溶液；,③,,做空白實驗，消耗了,0.10mL,碘標準液；,④,,用適量,Na,2,SO,3,替代香菇樣品，重復上述步驟，測得,SO,2,的平均回收,率為,95%,。已,知,請回答下列問題,：,⑶,,解釋加入,H,3,PO,4,能夠生成,SO,2,的原因,。,,⑷,,滴定管在使用前需要,、洗滌、潤洗；滴定終點時溶液的顏色為,；,,,滴定反應的離子方程式,為,。,,溶液中存在平衡,:2H,3,PO,4,,+,,SO,,2-,

53、3 4,2H,2,PO,-,+,,H,2,SO,3,H,2,SO,3,H,2,O,,+,,SO,2,,,微沸時，,SO,2,逸出，兩個平衡,正,向移動，會持續生成,SO,2,,,檢驗是否漏,液,藍,色,I,2,+,SO,2,+,2H,2,O== 4H,+,+,SO,4,2,－,+,,2I,－,,驗如下：,,香菇（亞硫酸鹽）,,H,3,P,O,4,N,2,2,S,O I,2,,,,,原理,？,,,2.,（,2022,河北卷,）,14,．（,14,分）某研究小組為了更準確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設計實,,①,,三頸燒瓶中加入,10.00,,g,香菇,樣品和,400,,mL,水；錐形瓶中加入

54、,125,,mL,以,0.2,,L·min,－,1,流速通氮氣，再加入過量磷酸，,水、,1,,mL,淀粉溶液，并預加,0.3,,mL,,0.01000,,mol·L,－,1,的碘標準溶液，攪拌。,②,加熱并保持微沸，,同,時用碘標準溶液滴定，至終點時滴定消耗了,1.00,,mL,碘標準溶液；,③,,做空白實驗，消耗了,0.10mL,碘標準液；,④,,用適量,Na,2,SO,3,替代香菇樣品，重復上述步驟，測得,SO,2,的平均回收 率為,95%,。已知：,K,a,1,(H,3,PO,4,)=7.1,×,10,－,3,，,K,a,1,(H,2,SO,3,)=1.3,×,10,－,2,請回答下列問

55、題,：,⑸,,若先加磷酸再通氮氣，會使測定結果,（填“偏高”“偏低”或“無影響”）,.,,偏,低,⑹,,該樣品中亞硫酸鹽含量為,,80.8,mg·kg,－,1,（以,SO,2,計，結果保留三位有效數字）,.,,驗如下：,,香菇（亞硫酸鹽）,,H,3,P,O,4,N,2,S,O,2,,I,2,,,,N,2,的作用,？,亞硫酸,鹽,,S,O,2,,I,2,,n,(SO,2,),×,95%,n,(,亞硫酸鹽,)=,n,(SO,2,)=1.2/95%,×,10,-5,mol,,,(0.3+1.00-0.10)mL,,×,10,-3,L,·mL,－,1,×,0.01000,mol·L,－,1,亞硫酸鹽含

56、量,=,n,(,S,O,2,),×,64,g·,m,ol,－,1,,×,1000/10.0,0,×,100,0,,,⑴,,裝置圖中,儀器,a,、,b,的名,稱,分別為,,、,,。,⑵,,三頸燒瓶,適宜的規,格,A,．,250,,mL,為,,（填標號）,。,B,．,500,,mL C,．,1000mL,⑶,,解釋加入,H,3,PO,4,能夠,生成,S,O,2,的原,因,。,,⑷,,滴定管在,使用前需,要,,、洗滌、潤洗,；,滴定終點時溶液的顏色,為,,；,,滴定反應,的,離子方程式,為,。,,⑸,,若先加磷酸再通氮氣,，,會使測定結,果,（填“偏高”“偏低”或“無影響”）,.,,⑹,,該樣品,中

57、,亞硫酸鹽含量,為,mg·kg,－,1,（以,SO,2,計，結果保留三位有效數字）,.,,,,,,,,,,,,,,考向：設,問,情境：,香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量測,定,,裝置示意圖如下圖所示，實驗步驟為：,加熱，至固體全部溶,解,①,,在圓底燒瓶中加入,10,,mL,冰乙酸、,5,,mL,水及,9.0,,gFeCl,3,,·6H,2,O,，邊攪拌邊,。,②,,停止加熱，待沸騰平息后加入,2.0,,g,安息香，,加熱回流,45~60,,min,。,③,,加入,50,,mL,水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。,④,,過濾，并用冷水洗滌固體,3,次，得到粗品。,⑤,,粗品用,75,％的乙醇重結晶，干

58、燥后得淡黃色結晶,1.6,,g,。,,,3.,（,2023,新課標卷,）,9,．實驗室由安息香制備二苯乙二酮的反應式和相關信息如下,：,,133 344,難溶于冷水溶于熱水、乙,醇、乙,酸,17,1,18,,與水、乙醇互,溶,回答下列問題,：,⑴,,儀器,A,中應加入,(,填,“,水,”,或,“,油,”),作為熱傳導介質,。,⑵,,儀器,B,的名稱是,；冷卻水應,從,(,填,“a”,或,“,b,”),口通入,。,油,球形冷凝,管,a,物,質,性,狀,熔點,/℃,沸點,/℃,溶解,性,安息,香,白色固,體,,,,二苯乙二,酮,淡黃色固,體,95,347,不溶于水溶于乙醇、苯,、,乙,酸,冰乙,酸

59、,無色液,體,,,,,,,,,,,,,,,,,裝置示意圖如下圖所示，實驗步驟為：,①,,在圓底燒瓶中加入,10,,mL,冰乙酸、,5,,mL,水及,9.0,,gFeCl,3,,·6H,2,O,，邊攪拌邊,加熱，至固體全部溶解,。,②,,停止加熱，,待沸騰平息后加入,2.0,,g,安息香,，加熱回流,45~60,,min,。,,,3.,（,2023,新課標卷,）,9,．實驗室由安息香制備二苯乙二酮的反應式和相關信息如下,：,,物,質,性,狀,熔點,/℃,沸點,/℃,溶解,性,安息,香,白色固,體,133,344,難溶于冷水溶于熱水、乙,醇、乙,酸,二苯乙二,酮,淡黃色固,體,95,347,不溶于

60、水溶于乙醇、苯,、,乙,酸,冰乙,酸,無色液,體,17,118,與水、乙醇互,溶,,,,,⑷,,在本實驗中，,FeCl,3,為氧化劑且過量，其還原產物為,；某同,學,,嘗試改進本實驗：采用催化量的,FeCl,3,并通入空氣制備二苯乙二酮。該方案是否可行,。,,,③,,加入,50,,mL,水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。,④,,過濾，并用冷水洗滌固體,3,次，得到粗品。,⑤,,粗品用,75,％的乙醇重結晶，干燥后得淡黃色結晶,1.6,,g,。,,⑶,,實驗步驟,②,中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的是,,防,,止,,暴,沸,。,FeC,l,2,可行,,,？簡述判斷理由,,,,,空氣中

61、的,O,2,可將,FeCl,2,氧化為,FeCl,3,，,FeCl,3,可循,環,,應,用,,,止,,,。,,3.,（,2023,新課標卷,）,9,．實驗室由安息香制備二苯乙二酮的反應式和相關信息如下,：,,,,,溶解,性,難溶于冷水溶于熱水、乙,醇、乙,酸,不溶于水溶于乙醇、苯、,乙,酸,與水、乙醇互,溶,裝置示意圖如下圖所示，實驗步驟為：,①,,在圓底燒瓶中加入,10,,mL,冰乙酸、,5,,mL,水及,9.0,,gFeCl,3,,·6H,2,O,，邊攪拌邊,加熱，至固體全部溶解,。,②,,停止加熱，待沸騰平息后加入,2.0,,g,安息香，加熱回流,45~60,,min,。,③,,加入,5

62、0,,mL,水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。,④,,過濾，并用冷水洗滌固體,3,次，得到粗品。,⑤,,粗品用,75,％的乙醇重結晶，干燥后得淡黃色結晶,1.6,,g,。,⑸,,本實驗步驟①～③在乙酸體系中進行，乙酸除作溶劑外，另一主要作用是防,⑹,,若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量,,a,洗滌的方法除去,(,填,標 號,),。若要得到更高純度的產品，可用重結晶的方法進一步提純。,a,．熱,水,,b,．乙,酸,,c,．冷,水,,d,．乙,醇,F,e,C,l,3,水,解,物,質,性,狀,熔點,/℃,沸點,/℃,,安息,香,白色固,體,133,344,,二苯乙二,酮,淡黃色固,體,95,34

63、7,,冰乙,酸,無色液,體,17,118,,,,3.,（,2023,新課標卷,）,9,．實驗室由安息香制備二苯乙二酮的反應式和相關信息如下,：,,物,質,性,狀,熔點,/℃,沸點,/℃,溶解,性,安息,香,白色固,體,133,344,難溶于冷水溶于熱水、,乙,醇、乙,酸,二苯乙二,酮,淡黃色固,體,95,347,不溶于水溶于乙醇、苯、,乙,酸,冰乙,酸,無色液,體,17,118,與水、乙醇互,溶,裝置示意圖如下圖所示，實驗步驟為：,①,,在圓底燒瓶中加入,10,,mL,冰乙酸、,5,,mL,水及,9.0,,gFeCl,3,,·6H,2,O,，邊攪拌邊,加熱，至固體全部溶解,。,②,,停止加熱，

64、待沸騰平息后,加入,2.0,,g,安息香,，加熱回流,45~60,,min,。,③,,加入,50,,mL,水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。,④,,過濾，并用冷水洗滌固體,3,次，得到粗品。,⑤,,粗品用,75,％的乙醇重結晶，干燥后得淡,黃色結晶,1.6,,g,。,,,(,填標號,),。,,⑺,,本實驗的產率最接近于,a,．,85,％,b,．,80,％,c,．,75,％,d,．,70,％,式量相差,2,b,,,,,估 算,,,,,以物質,（側重無機物）,的制備、定量測定、物質性質探究為載體,。,,⑴,,基本儀器辨認、裝置的選擇,；,⑵,,基本操作（溶液的配制、分離和提純、洗滌沉淀、物質的檢驗、尾氣處理,）；,⑶,,化學原理、物質的合成與轉化，實驗現象的描述,；,⑷,,優化實驗設計、評價和改進實驗,；,⑸,,誤差分析，原因解釋,； ⑹,,計算（產率、純度計算）,。,,,,⑴,,題材新、背景新、信息新，情景真實,；,⑵,,要求有較好的信息獲取能力（,閱讀能力,），能有較好的設,計,和評價實驗的能力（,表達能力,），著眼于考查學生運用知識解決實,際,問題的能力，,讓做過實驗的學生多得分,。,,,,夢在前方,乾坤未定，你我皆是黑馬！,